Dando nome aos ácidos ! !

Os ácidos que possuem átomos de oxigênio em sua molécula, além de outros elementos, são chamados de OXIÁCIDOS . Os ácidos que não têm oxigênio na molécula são de HIDRÁCIDOS .Veja alguns exemplos de hidrácidos :

HF - ácido fluorídrico

HCI - ácido clorídrico

HBr - ácido bromídrico

H2S - ácido sulfídrico
Lembre-se essas substâncias funcionam como ácido apenas quando em solução . Em estado puro, o H2S é um gás (gás sulfídrico ) que é produzido nos ovos podres, por exemplo, e é responsável pelo cheiro desagradável No estado puro também são gases : HF , HCL, HBr e HL.
O nome dos ácidos que têm átomos de oxigênio é baseado no nome do elemento ( ou em sua origem ).Veja :

H3PO4 - ácido fosfórico

HNO3 - ácido nítrico

H2SO4 - sulfúrico.

Propriedades dos ácidos e das bases avançado

O conceito de PH é introduzido para permitir uma exata simples que dê conta da acidez de uma dada situação.
Quando se dissolve uma espécie ácida numa solução aquosa, esta dissociar-se à parcialmente de acordo com a sua constante de dissociação nas condições em que se encontrar, sendo os prótons libertados pelas moléculas de água.
A espécie H3O+ corresponde a descrição mais simples para estes prótons salva todos. Sendo os íons H3O+ os responsáveis pelas propriedades ácidas das soluções aquosas, e a concentração H3O+ (mais rigorosamente a sua atividade).
Quanto mais forte forem os ácidos presentes numa solução serão as suas constantes dissociação e maior sera a concentração dos íons H3O+.

TESTE PARA ÁCIDOS E BASES:

Coloque aproximadamente 3 cm de cada substância fornecida pelo seu professor nos tubos da estante A, na ordem abaixo, e acrescente 3 gotas de AZUL DE TIMOL em cada tubo.
Atenção para as cores:

vermelho ­> ácido forte
amarelo ­> ácido fraco
azul ­> base

TESTE PARA BASES

Coloque aproximadamente 3 cm de cada substância fornecida pelo seu professor nos tubos da estante B, como foi feito no teste acima. Acrescente 3 gotas de FENOLFTALEÍNA e observe.

Coloque novamente 3 cm de cada substância nos tubos da estante C, como nos testes anteriores. Coloque 3 gotas da solução de lacto-purga, preparada pelo seu professor, em cada tubo. Compare com o teste para bases, que você já fez, e responda:
Que substância deve estar presente no comprimido de lacto-purga?

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DISCUSSÃO

Você já deve ter ouvido falar de ácidos e bases, como o ácido sulfúrico e a soda cáustica, por exemplo. Os milhões de substâncias químicas presentes na natureza são estudados por grupos ou funções, que é o termo mais correto.
As principais funções da Química Inorgânica são: Ácidos, Bases, Sais, Óxidos, Peróxidos e Hidretos. O agrupamento de substâncias em uma mesma função é feito levando em consideração o comportamento químico destas em reações químicas. Uma maneira fácil de compreender isto é observar reações entre os ácidos e as bases, quando os produtos formados serão sempre um sal e água, não importando qual é o ácido ou base.

ÁCIDO + BASE ­> SAL + ÁGUA

Se uma substância qualquer reagir com uma base e os produtos da reação forem sal e água, poderemos afirmar que tal substância é um ÁCIDO. Por meio de reações é que classificamos as substâncias de comportamento parecido em FUNÇÕES.
Os ácidos e bases nos lembram produtos perigosos, corrosivos e fumegantes. No entanto nem sempre isto é verdade. A natureza construiu um mundo cheio deles, até mesmo o corpo humano se utiliza muito destas substâncias para se manter vivo e em bom funcionamento.
Temos ácido no estômago (ácido clorídrico), nos aminoácidos (ácido e base) que formam as proteínas, na principal molécula da vida, o DNA (ácido e base), que é responsável pela transmissão dos caracteres e em várias outras partes do corpo, além dos alimentos e medicamentos: vitamina C (ácido ascórbico), vinagre (ácido acético), gordura (ácidos graxos), analgésicos (ácido acetilsalicílico), etc.
Os ácidos têm sabor azedo e as bases sabor adstringente (como o do sabão), no entanto nunca devemos colocar uma substância na boca afim de descobrir sua função química. Em laboratório utilizam-se INDICADORES, que mudam de cor quando colocados junto a determinada substância. A fenolftaleína é um bom exemplo de indicador; quando gotejamos fenolftaleína em uma substância, ela ficará vermelha se se tratar de uma base, qualquer que seja a base, porém, se a substância pertencer a outra função, a fenolftaleína ficará incolor.
Além de indicadores para bases, existem indicadores para ácidos e bases, como o azul de timol.
Para saber se uma substância tem caráter ácido ou básico, os químicos desenvolveram uma escala que vai de 0 a 14. Por meio desta escala (pH) podemos ver que toda substância ácida tem pH entre 0 e 7 e as básicas entre 7 e 14. O pH 7 é neutro, ou seja, nem ácido nem básico.